the entropy change involved in the isothermal reversible expansion of

896

Q: The entropy change involved in the isothermal reversible expansion of 2 moles of an ideal gas from a volume of 10 dm3 at 27°C is to a volume of 100 dm3

1
42.3 J/ mole / K
2
38.3 J/ mole / K
3
35.8 J/ mole / K
4
32.3 J/ mole / K

Show Answer
Workspace
Discuss

Answer : 2. "38.3 J/ mole / K"
Explanation :
Answer: B) 38.3 J/ mole / K Explanation: ∆s=nRlnv2v1 =2.303 nR logv2v1 = 2.303×2×8.314×log10010 = 38.3 J mol-1k-1

Previous Next

Q.
दी गई आकृति में त्रिभुज की संख्या ज्ञात कीजिए।

Q. पुल के बीच से 5 मी. दूर एक पुल पर एक गाय खड़ी थी। एक ट्रेन गाय के पास के छोर से पुल की ओर आ रही थी। यह देखकर गाय ट्रेन की तरफ दौड़ी और ट्रेन पुल से 2 मी. दूर जाने पर भागने में सफल रही। यदि यह विपरीत दिशा में चलता है, तो यह पुल के अंत से पहले ट्रेन 2 मीटर से टकराएगा। ट्रेन की गति मानने वाले मीटरों में पुल की लंबाई गाय की तुलना में 4 गुना है?

Q.
नीचे दिखाए गए प्रश्न में, त्रिभुज और वर्गों की संख्या की गणना करें।

Q. एक परिवार में छह सदस्य P, Q, R, S, T और U हैं। दो विवाहित जोड़े हैं। Q एक डॉक्टर है और T का पिता है। U, R का दादा है और एक ठेकेदार है। S, T की दादी है और एक गृहिणी है। परिवार में एक डॉक्टर, एक ठेकेदार, एक नर्स, एक गृहिणी और दो छात्र हैं। निम्नलिखित में से कौन निश्चित रूप से पुरुष सदस्यों का समूह है?

Q. लड़कियों की एक पंक्ति में, नित्या और सुगन्या क्रमशः दायें छोर से नौवें और बायें छोर से दसवें स्थान पर हैं। यदि वे अपना स्थान आपस में बदल लेते हैं, तो नित्या और सुगन्या क्रमशः दाएं से सत्रहवें और बाएं से अठारहवें स्थान पर हैं। पंक्ति में कितनी लड़कियां हैं?

Since Nithya and Suganya exchange places, so Rita’s new position is the same as Monika’s earlier position. This position is 17th from the right and 10th from the left. Therefore Number of girls in the row = (16 + 1 + 9) = 26.

Q: The entropy change involved in the isothermal reversible expansion of 2 moles of an ideal gas from a volume of 10 dm3 at 27°C is to a volume of 100 dm3

Answer : 2. "38.3 J/ mole / K"
Explanation :
Answer: B) 38.3 J/ mole / K Explanation: ∆s=nRlnv2v1 =2.303 nR logv2v1 = 2.303×2×8.314×log10010 = 38.3 J mol-1k-1

Taxonomies

The Most Comprehensive Exam Preparation Platform

Q: The entropy change involved in the isothermal reversible expansion of 2 moles of an ideal gas from a volume of 10 dm3 at 27°C is to a volume of 100 dm3

Answer : 2. "38.3 J/ mole / K" Explanation :Answer: B) 38.3 J/ mole / K Explanation: ∆s=nRlnv2v1 =2.303 nR logv2v1 = 2.303×2×8.314×log10010 = 38.3 J mol-1k-1

Similar Questions

Q. दी गई आकृति में त्रिभुज की संख्या ज्ञात कीजिए।

Q. नीचे दिखाए गए प्रश्न में, त्रिभुज और वर्गों की संख्या की गणना करें।

Taxonomies

The Most Comprehensive Exam Preparation Platform

Answer : 2. "38.3 J/ mole / K"
Explanation :
Answer: B) 38.3 J/ mole / K Explanation: ∆s=nRlnv2v1 =2.303 nR logv2v1 = 2.303×2×8.314×log10010 = 38.3 J mol-1k-1

Q.
दी गई आकृति में त्रिभुज की संख्या ज्ञात कीजिए।

Q.
नीचे दिखाए गए प्रश्न में, त्रिभुज और वर्गों की संख्या की गणना करें।